【題目】純鐵的熔點為1535℃,而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因為
A. 鐵的純度越高熔點越低
B. 合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高
C. 因為形成了鐵碳合金,所以熔點變低
D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
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【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng):OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【題目】五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH- | Cl- | CO32- | NO3- | SO42- |
分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷A的化學(xué)式為:A ;B ;
(2)寫出過量C與D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)B溶液中滴入石蕊試液,現(xiàn)象是 ,原因是 (用離子方程式說明)
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
A. 試管 B. 膠頭滴管
C. 玻璃棒 D. 漏斗
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式:_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是_______________________。
(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因:
______________________________。
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【題目】同溫同壓下,相同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為 。A的分子數(shù)為 。
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【題目】從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
已知:①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
②室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-20,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5mol/L時,認(rèn)為該離子沉淀完全,。
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。
請回答下列問題:
(1)電解精煉銀時,粗銀做 極(填“陰”或“陽”),電解質(zhì)選用________溶液,陰極電極反應(yīng)為 。
(2)在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范圍在 ,若控制不當(dāng),使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3) 煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng),寫出最終生成CuAlO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
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