【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙

B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙

C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同

D.平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙

【答案】B

【解析】

試題分析:甲、乙存在平衡2NO2N2O4,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),故甲中壓強(qiáng)減小,乙中壓強(qiáng)不變,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),丙中存在平衡N2O42NO2,相當(dāng)于開始加入2molNO2,與甲為等效平衡。A.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)NO2濃度的相等,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但平衡移動(dòng)的結(jié)果是降低NO2濃度增大,不會(huì)消除增大,故平衡時(shí)容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐遥炯?丙,故A錯(cuò)誤;B.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)N2O4的百分含量相等,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)N2O4的百分含量增大,故平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙,故B正確;C.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等,則0.2α=0.1(1-α),解得α=1/3,故平衡時(shí)甲中NO2 與丙中N2O4 的轉(zhuǎn)化率可能相同,故C錯(cuò)誤;D.甲與丙為完全等效平衡,平衡時(shí)混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量相等,乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),總的物質(zhì)的量減小,乙中平均摩爾質(zhì)量解得,故平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量:乙>甲=丙,故D錯(cuò)誤。故選B

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

AKClO3K++3O2—+Cl5+ BNaHCO3 Na++H++CO32—

CH2SO4H++ SO42— DAl2(SO4)3 2Al3++3SO42—

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【題目】下列關(guān)于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是( 。

A. 分子中只有非極性鍵,沒有極性鍵

B. 分子中所有的碳原子都在同一條直線上

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 不能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,其總反應(yīng)為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是(

A.I為負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B.“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O

D.“水”電池內(nèi),每生成1molNa2Mn5O10,X電極上生成1mol氣體

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【題目】下列屬于可再生能源的是(  )

A. 氫能 B. 石油 C. D. 天然氣

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中,正確的是()

A. 取用Na2CO3溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費(fèi),又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體,先在天平兩盤上放大小相等紙片,然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

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【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2,則Q1和Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定

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【題目】純鐵的熔點(diǎn)為1535℃,而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了,這是因?yàn)?/span>

A. 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B. 合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C. 因?yàn)樾纬闪髓F碳合金,所以熔點(diǎn)變低

D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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【題目】某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下(單位為mgL):Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06F 0.02等,這里的 Ca,K,MgZn,F是指 (  )

A. 單質(zhì) B. 元素 C. 金屬離子 D. 分子

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