【題目】具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既可被氧化又可被還原，下表中的內(nèi)容有錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)

還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物

A

Fe2+

Fe

Fe3+

B

SO32-

S

SO42-

C

H2O2

H2O

O2

D

N2

NH3

N2H4

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】物質(zhì)被還原后得到還原產(chǎn)物，所含元素的化合價(jià)降低；被氧化后則得到氧化產(chǎn)物，所含元素化合價(jià)升高。A、B、C3個(gè)選項(xiàng)都是正確的，只有D選項(xiàng)中，N2H4中N的化合價(jià)是-2，氮?dú)獾难趸a(chǎn)物不符合化合價(jià)要升高的規(guī)律，所以D不正確，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 加熱條件下才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小

C. 海輪船體鑲嵌鋅塊是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，防止船體被腐蝕

D. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)=2v逆(SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B. C5H12O能被催化氧化為醛的同分異構(gòu)體有四種

C. 聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D. 甲酸丙酯和乙醛可用銀氨溶液加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

①2mol鐵原子；②1molFe3+；

③0.5mol氧；④0.5mol氮?dú)猓?/span>

⑤1mol氯的質(zhì)量為35.5g，1molCl-質(zhì)量也為35.5g；

⑥氨的摩爾質(zhì)量是17g

A．①②④⑥ B．①②④ C．①②④⑤⑥ D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016江蘇節(jié)選】（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化率：Y>X

B. 若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，說(shuō)明生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖像可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來(lái)越快

D. 若X為紫色，Y、Z無(wú)色，則10s后混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（ ）
A.其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為X2+H2O═HX+HXO
B.HX易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸
C.其單質(zhì)都有顏色，都有毒
D.最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．

I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為

（3）請(qǐng)寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應(yīng)方程式

Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 （填序號(hào)）

A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似

①羰基硫（COS）的電子式為：

②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：

已知A是一種正鹽，則反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為

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