Question

【題目】在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化率：Y>X

B. 若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，說(shuō)明生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由圖像可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來(lái)越快

D. 若X為紫色，Y、Z無(wú)色，則10s后混合氣體顏色不再變化

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為（1.20-0.41）÷1.20×100%=65.8%，Y的轉(zhuǎn)化率為（1.00-0.21）÷1.00×100%=79%，轉(zhuǎn)化率：Y>X，A項(xiàng)正確；B.由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則 △n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），該反應(yīng)為氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖像可知，生成Z的曲線(xiàn)斜率一開(kāi)始大，后來(lái)變小，說(shuō)明生成Z的速率先快后慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖象可知在10s后，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，即10s后混合氣體顏色不再變化，D項(xiàng)正確。答案選C。