【題目】在一定溫度下,反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積減小一半
C.保持體積不變,充入氫氣使體系的壓強增大
D.保持壓強不變,充入氮氣使體系的體積增大
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【題目】化合物M()具有預防心血管疾病的作用,其一種合成路線如下:
已知:RCH2Br
回答下列問題:
(1)M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。
核磁共振氫譜中不同化學環(huán)境的氫原子個數比為___________。
(2)寫出①的化學方程式____________________。
(3)B的結構簡式為__________________。
(4)有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構體有_________________種。
(5)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合成過程中只有無機試劑可任選)_______________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.可用和HCHO 為原料合成
B.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.C3H8的六氯代物共有4種,而且CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物
D.將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液,用于檢驗麥芽糖是還原糖
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【題目】FeCl3、CuCl2混溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,下列判斷不正確的是( )
A.加入KSCN的溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固體中一定有銅
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【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試】25℃時,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示:
(1)用電離方程式表示P點pH<7的原因是________。
(2)M、Q兩點中,水的電離程度較大的是________點。
(3)下列關系中,正確的是________。
a.M點c(Na+)>c(NH4+)
b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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【題目】【江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考2017屆高三2月聯(lián)考】.下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數相差3
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】室溫下,用0.100mol﹒L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol﹒L-1的鹽酸和醋酸,
A.Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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