【題目】下列說法正確的是( )

A．可用和HCHO 為原料合成

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．C3H8的六氯代物共有4種，而且CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物

D．將0.1 mol／L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原糖

【答案】A

【解析】

試題分析：A．苯酚與甲醛可以發(fā)生縮聚反應，合成高分子，因此A正確。BCH3CO18OC2H5在酸性條件下，的水解產(chǎn)物為C2H518OH和CH3COOH，因此B錯誤。C．CH3—CH=CH—CH3為烯烴，C3H6可以為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，不一定互為同系物。因此C錯誤。D．氫氧化銅懸濁液必須在堿性條件下，具有弱氧化性，而提給信息中NaOH溶液的量不足，因此D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應的元素原子能形成X2Y共價化合物的是（ ）
A.11與16
B.1與8
C.12與17
D.6與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中離子鍵被破壞的是（ ）
A.HCl晶體溶于水
B.在氧氣中點燃氫氣
C.冰熔化為液態(tài)水
D.NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內(nèi)，用X表示的平均反應速率。_____

（2）2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率。_____

（3）化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是（ ）
A.SO2和SiO2
B.CCl4和KCl
C.NaOH和CaCl2
D.CO2和H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（ ）
A.ⅠA族元素
B.第ⅦA元素
C.第三周期元素
D.金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積減小一半
C.保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大
D.保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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