7．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，KW減小
B．將水加熱，Kw 增大，pH不變
C．向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw 均不變

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進水的電離．

解答 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減變，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、向水中加入少量金屬鈉，和水反應生成NaOH，故溶液中的c（OH-）增大，水的電離被抑制，平衡逆向移動，則氫離子濃度一定減小，故C正確；
D、溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不知，氫離子濃度不變，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關，只與溫度有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．阿司匹林是應用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥．科學家通過乙二醇把阿斯匹林連接在高聚物F上，制成緩釋長效阿司匹林．

高聚物F的合成路線如下：
A$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$B$→_{H_{2}O}^{NaOH}$C$\stackrel{氧化}{→}$D$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{→}$E$\stackrel{催化劑}{→}$F
（1）A的名稱為2-甲基丙烯，B的結構簡式為．
（2）阿司匹林連接在高分子載體上的有機反應類型是酯化反應（或取代反應）；D→E的反應類型是消去反應．
（3）寫出B→C反應的化學方程式：；
寫出E→F反應的化學方程式：．
（4）阿司匹林可由水楊酸跟乙酸酐在催化劑作用下生成，滿足以下條件的水楊酸的同分異構體有多種，①分子中有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一硝基取代物有2種．
寫出其中任一種的結構簡式、、（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應中，屬于放熱反應的是c（填序號）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應
②某同學進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標準狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型
①用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl），CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；取代反應；
②乙烯與水反應制乙醇，CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應；
③苯制取溴苯，C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．按要求書寫相應的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結構如（1）圖所示．其工作時負極電極反應式可表示為CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

（2）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如（2）圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正極反應方程式表示為H2O2+2e-=2OH-．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則正極反應可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．負極反應可表示為2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Ba（OH）2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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