A. | 1.1mol | B. | 1.5mol | C. | 1.2mol | D. | 1.0mol |
分析 還原性強弱:I->Fe2+,氯氣先氧化碘離子,再氧化亞鐵離子,已知氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol,發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘離子完全氧化后,溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+,設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則c(I-)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=$\frac{1}{2}$n(I-)=$\frac{1}{2}$cV=0.1cmol,
反應(yīng)完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+,則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$n(Fe2+)=$\frac{1}{4}$cV=0.025cmol,據(jù)此計算原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量.
解答 解:已知:還原性強弱:I->Fe2+,往碘化亞鐵溶液中緩慢通入1.5mol氯氣,氯氣先氧化碘離子,再氧化亞鐵離子,已知氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol,發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘離子完全氧化后,溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+,發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:
Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+,設(shè)原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則c(I-)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+)=cmol/L,
所以與碘離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=$\frac{1}{2}$n(I-)=$\frac{1}{2}$cV=0.1cmol,
反應(yīng)完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+,則與亞鐵離子反應(yīng)消耗的氯氣為n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{2}$n(Fe2+)=$\frac{1}{4}$cV=0.025cmol,所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol
解得:c=1.2mol/L,
故選C.
點評 本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力來的考查,注意溶液中離子反應(yīng)的順序,根據(jù)離子方程式計算,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個水分子所占的體積約為22.4L | |
B. | 5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng),失去電子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含的氮原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng) | |
B. | “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng) | |
C. | “玉不琢不成器”,“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化 | |
D. | 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2→SO3:2SO2+O2═2SO3 | |
B. | Fe→Fe2+:Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
C. | Cl-→Cl2:2Cl-+I2═Cl2+2I- | |
D. | Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(濃)═Cu(NO3)2+NO↑+4H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加高工廠煙囪,使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表 | |
B. | 推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防止SO2污染 | |
C. | 研制新型高效可充電電池,發(fā)展電動汽車 | |
D. | 開發(fā)利用綠色能源,替代化石燃料 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。
(3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個作用,寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101 kPa時:
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 ΔH=﹣1648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=﹣393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s) ΔH=﹣1480 kJ·mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式: 。
(6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請補充完成實驗步驟:向濾渣D中加入適量NaOH溶液, 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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