【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
性質(zhì)元素 | 原子半徑() | 最高價態(tài) | 最低價態(tài) |
① | 1.02 | ||
② | 2.27 | — | |
③ | 0.74 | — | |
④ | 1.43 | — | |
⑤ | 0.77 | ||
⑥ | 1.10 | ||
⑦ | 0.99 | ||
⑧ | 1.86 | — | |
⑨ | 0.75 | ||
⑩ | 1.17 |
試回答下列問題。
(1)以上10種元素中,第一電離能最小的是______(填序號)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有______(填分子式,兩種即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為______;元素①的原子價電子排布式是______。
(3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______(填化學(xué)式)。
(4)③和⑨兩元素相比,非金屬性較弱的是______(填名稱),可以驗證該結(jié)論的是______(填序號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性
B.單質(zhì)分子中的鍵能
C.兩元素的電負性
D.含氧酸的酸性
E.最簡單氫化物的穩(wěn)定性
F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
【答案】② 氮元素 CE
【解析】
前20號元素中,①③都為最低價-2,處于VIA族,①有+6價,③只有-2價,則①為S、③為O;⑤⑩都有+4、-4價,處于IVA族,⑤的原子半徑較小,則⑤是C、⑩是Si;⑥⑨都有+5、-3價,處于VA族,⑥的原子半徑大于⑨,則⑥是P、⑨是N;⑦有+7、-1價,為ⅦA族元素,⑦是Cl元素;④只有+3價,為ⅢA族元素,原子半徑大于Si原子半徑,所以④是Al元素;②⑧最高正價為+1,沒有負價,處于IA族,②的原子半徑比Al原子半徑大很多,不能處于同周期,則②為K,②⑧原子半徑相差不是太大,應(yīng)相鄰,則⑧為Na;據(jù)此解答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)在同一周期中,從第ⅠA族到第ⅦA族,元素的第一電離能呈增大趨勢;同一主族中,從上向下,元素的第一電離能逐漸減小,故在10種元素中,第一電離能最小的是②;
(2)C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl3或CCl4。元素N和Si形成的化合物的化學(xué)式為Si3N4;元素S的原子價電子排布式是3s23p4;
(3)元素的非金屬性越強,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性強弱為Cl>S>P>Si,故其氫化物穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3>SiH4;
(4)③是O元素、⑨是N元素,為同周期元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強,則非金屬性較弱的是氮元素;A.分子間作用力影響氣態(tài)氫化物的物理性質(zhì),不能說明元素非金屬性強弱,故A錯誤;B.單質(zhì)分子成鍵不同,鍵能不能說明元素非金屬性強弱,故B錯誤;C.電負性越大,對鍵合電子吸引力越大,元素非金屬性越強,故C正確;D.氧元素沒有含氧酸,不能比較最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性強弱,故D錯誤;E.氫化物中,鍵長越長,鍵能越小,氫化物越不穩(wěn)定,元素的非金屬性越弱,故E正確;F.兩單質(zhì)在自然界的存在形式不能比較元素的非金屬性強弱,故F錯誤,故選CE。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2違法排放會造成酸雨,可用以下方法處理尾氣中的SO2。
方法一:活性炭還原法
2C(s) +2SO2(g) S2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)
一定條件下,各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:___,第一次達到平衡的時間是第___min。
(2)0-20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。
(3)若60min時溫度升高,CO2氣體的濃度將___(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。
方法二:亞硫酸鈉吸收法
(5)Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為:___。
(6)常溫下,當(dāng)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3時,溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為:(填“>”、”=”或”<”)
c(Na+)+c(H+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c(Na+)___c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
(7)NaHSO3溶液中存在SO32-的原因:___;NaHSO3溶液中存在H2SO3的原因:___;NaHSO3溶液呈酸性,請根據(jù)以上分析解釋原因:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物只含有、、三種元素,常用作有機合成的中間體。該有機物在足量中充分燃燒生成和,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,分析其紅外光譜圖可知分子中含有鍵和位于端點處的鍵,核磁共振氫譜上有三組峰,峰面積之比為。
(1)的分子式是______。
(2)的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(3)下列物質(zhì)中,一定條件下能與發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號)。
A. B.
C.酸性溶液 D.的溶液
(4)有機物是的同分異構(gòu)體,最多可與完全加成。已知中所有碳原子在同一個平面上,且沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象,則的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.該反應(yīng)放熱,在常溫常壓下就能進行
D.實現(xiàn)變廢為寶,且有效控制溫室效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有五種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 |
A | 是短周期元素(稀有氣體元素除外)中原子半徑最大的元素,含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 |
B | 與A同周期,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性 |
C | 其氣態(tài)氫化物極易溶于水,液態(tài)時常用作制冷劑 |
D | 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑 |
E | 元素原子的電子層上有2對成對電子 |
請根據(jù)表中信息回答下列問題。
(1)元素原子的核外電子排布式為______。
(2)元素在元素周期表中的位置為______;離子半徑:______(填“”或“”)。
(3)元素原子的電子排布圖為其原子核外有______個未成對電子,能量最高的電子排布在______軌道上,該軌道呈______。
(4)元素原子的核外電子排布式為______,的結(jié)構(gòu)示意圖為______。
(5)、元素的第一電離能的大小關(guān)系是______(用元素符號表示)。
(6)已知分子中元素顯價,則該情況下,、元素的電負性大小關(guān)系是______(用元素符號表示),與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
完成下列填空:
已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.
(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ (填字母編號).
a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba(OH)2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.
(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____
(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).
(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請把實驗方案補充完整:
供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液
①______.
②______.
③______.
④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮,b毫升一氧化氮,c毫升氧氣后,最終仍為一試管液體,則a、b、c之比可能為
A.6:2:3B.5:1:2C.6:1:2D.5:2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為:
下列說法不正確的是( )
A. 加熱條件下,M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)
B. ④的反應(yīng)類型屬于酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)
C. 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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