【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

完成下列填空:

已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+SO42等雜質(zhì)離子.

1)精制除雜的步驟順序是___________________ (填字母編號).

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入BaOH2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______

3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____

4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).

5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請把實驗方案補充完整:

供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、BaOH2溶液

______

______

______

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).

【答案】a c d e b NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能將HCO3轉(zhuǎn)化為CO32,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出 b 濃氨水 稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體 加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液 過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀

【解析】

(1)根據(jù)SO42、Ca 2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;

(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;

(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2NaCl可循環(huán)利用;

(4)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;

(5)根據(jù)實驗的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

(1)SO42、Ca2+Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;

(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl濃度,根據(jù)溶解平衡的移動,有利于NH4Cl結(jié)晶析出;

(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;

(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4++OH,加入堿平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;

(5)實驗的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。

練習冊系列答案
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【題目】A、B兩種烴的最簡式相同,7.8gA完全燃燒后生成物通入過量的石灰水中,得到沉淀60g。既可以用酸性KMnO4溶液對AB進行鑒別,也可以用溴水反應(yīng)對它們進行鑒別。0.5mol B完全燃燒生成22.4LCO2(標準狀況)9g水,在相同狀況下,AB蒸氣的密度比為31。試通過計算推斷這兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式。__________________

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【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A,高溫時與足量的CO充分反應(yīng),生成的氣體被足量澄清石灰水吸收,測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì),則A中一定含有(  )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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A.HCl的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

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【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

性質(zhì)元素

原子半徑(

最高價態(tài)

最低價態(tài)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

試回答下列問題。

1)以上10種元素中,第一電離能最小的是______(填序號)。

2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有______(填分子式,兩種即可)。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為______;元素①的原子價電子排布式是______

3)①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______(填化學(xué)式)。

4)③和⑨兩元素相比,非金屬性較弱的是______(填名稱),可以驗證該結(jié)論的是______(填序號)。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B.單質(zhì)分子中的鍵能

C.兩元素的電負性

D.含氧酸的酸性

E.最簡單氫化物的穩(wěn)定性

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

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【題目】把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標曲線來表示,下列推論錯誤的是

A.t0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B.tb→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C.t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D.t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

完成下列填空:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣Ⅱ 中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________________。

已知:KspBaC2O4)=1.6×107KspCaC2O4)=2.3×109

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2—)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。

(1)含硫物種B表示__________(填離子符號)。

(2)在滴加鹽酸過程中,溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

ac(Na+)= c(H2S)+c(HS)+2c(S2—)

b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2—)

cc(Na+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2—)]

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【題目】1)比較非金屬性強弱:C_____Cl(填“>”,“<”,“=”)用一個化學(xué)方程式說明:________

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3)氨基酸的熔點較一般分子晶體高,可能原因(不是氫鍵)是_______。(提示:從氨基酸的化學(xué)性質(zhì)入手)

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