9．用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：CaF2：NH3：3H•+→．

分析 化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；氨氣為共價(jià)化合物，氮原子與三個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此分析解答．

解答 解：氟化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為：；
氨氣為共價(jià)化合物，分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，其形成過(guò)程為：3H•+→，
故答案為：；3H•+→．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用電子式表示化合物的形成過(guò)程，明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型、電子式的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，題目難度中等，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L．
②C與水反應(yīng)可得到酸X．寫(xiě)出足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳（填名稱(chēng)）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學(xué)式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意義是可溶性的碳酸鹽與易溶于水、強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳，寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開(kāi)，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項(xiàng)代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強(qiáng)的元素  是Cl；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4、HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3、NH3_．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是Si、Si．
（5））比較下列性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半徑：Na＞F
②酸性：H2CO3＜HNO3
③堿性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金屬性：K＜ Rb
⑤穩(wěn)定性：H2O＞ H2S
⑥非金屬性：C＜F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的銅：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．明礬溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀硝酸Na2SAgNO3與
AgCl的濁液		Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸無(wú)水
乙醇		溴水有乙烯生成
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2
溶液		SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：
稀硫酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B羥基；D羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)．

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