Question

3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
（4）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離；
（2）反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
（4）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可表示可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽、氫氧化銅的反應(yīng)；
（5）氯化鐵水解可制備膠體．

解答 解：（1）硫酸鋁為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）反應(yīng)生成硫酸鎂和水，離子反應(yīng)為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故答案為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；
（3）反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（4）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓可表示可溶性銅鹽與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽、氫氧化銅的反應(yīng)，如CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，
故答案為：CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（5）氯化鐵水解可制備膠體，化學(xué)反應(yīng)為FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評 本題考查離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．