Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍
• C． 室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
• D． 室溫時，將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則c（H⁺）：c （SO₄^2-）=2：1

Answer 1

分析 A．由陽離子、陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成；
B．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是PH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍；
C．根據(jù)Kw計算溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度；
D．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍，c（H⁺）接近1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{1000}$．

解答 解：A．氯化氫是兩種非金屬元素構成的化合物，屬于共價化合物，NaCl屬于離子化合物，故A錯誤；
B．PH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，PH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，則pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍，故B錯誤；
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10^-3mol/L，則室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等，故C正確；
D．將pH=5的H₂SO₄溶液稀釋1000倍，c（H⁺）接近1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{1000}$，以稀釋后溶液中SO₄^2-離子濃度與H⁺離子濃度的比值約為：5×10^-9mol/L：1×10^-7mol/L=1：20，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子化合物的概念、水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉化關系是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和計算能力．