2．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D．室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42-）=2：1

分析 A．由陽離子、陰離子離子構(gòu)成的化合物化合物是離子化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素組成；
B．pH相差2，氯離子濃度相差100倍，PH=4.5的番茄汁中c（H+）是PH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍；
C．根據(jù)Kw計算溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度；
D．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，c（H+）接近1×10-7mol/L，c（SO42-）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{1000}$．

解答 解：A．氯化氫是兩種非金屬元素構(gòu)成的化合物，屬于共價化合物，NaCl屬于離子化合物，故A錯誤；
B．PH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，PH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，則pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故B錯誤；
C．室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=10-3mol/L，則室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等，故C正確；
D．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，c（H+）接近1×10-7mol/L，c（SO42-）變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{1000}$，以稀釋后溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子化合物的概念、水的電離、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意明確氫離子與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求填空
（1）硫酸鋁（寫出電離方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（2）稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）MgO+2H+=Mg2++H2O
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
（4）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（寫出化學(xué)方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（5）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯誤的是（　�。�
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
在3min時達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是（　　）
A．前3 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.05mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2 （g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=256.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41.2kJ•mol-1
已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2═OCO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用如下反應(yīng)原理來焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的（　�。�
A．該反應(yīng)中鐵元素的化合價降低B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍(lán)布條變?yōu)榘咨�，說明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應(yīng)發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別用10mL1mol/LAgNO3溶液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液

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