18．碘鎢燈比白熾燈使用壽命長．燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：WI2（g）?W（s）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　　）
A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上
B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c（W）•c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$
D．燈內(nèi)溫度升高時，壓強不會變

分析 A、根據(jù)化學平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移，溫度降低正向進行；
B、溫度越高平衡逆向移動分析；
C、平衡是氣體形成的平衡體系，固體不寫在平衡常數(shù)的計算式中；
D、溫度升高，壓強增大．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移生成鎢，溫度降低正向進行鎢又沉積到燈絲上；故A正確；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學平衡向左移動．所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯誤；
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（WI{\;}_{2}）}{c（I{\;}_{2}）}$，故C錯誤；
D、溫度升高，壓強增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，化學平衡常數(shù)的計算，化學平衡的應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．陶瓷不具有以下的性質(zhì)（　�。�
A．可導電B．耐酸堿C．抗氧化D．耐高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．肼是火箭發(fā)射常用動力材料，某研究性學習小組據(jù)化工生產(chǎn)水合肼的原理，用尿素和NaClO的堿性溶液在實驗室制備水合肼：（NH2）2CO+NaOH+NaClO═Na2CO3+N3H4•H2O+NaCl
有關(guān)水合肼信息如下：無色液體，熔點小于-40℃，沸點：118℃（101kPa）與水、乙醇互溶；有強還原性、強堿性和強腐蝕性，能腐蝕橡膠、皮革、軟木、玻璃等．
制備步驟：
步驟1：制備Cl2，用制得的Cl2制NaClO；
（1）用圖1在常溫下，制取Cl2，寫出生成Cl2的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）將制得的Cl2，直接通入圖2制備NaClO；請寫出此操作有哪些不足之處？沒有除去氯氣中混有的HCl，影響產(chǎn)品中NaClO含量；提出你的建議：加一個用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶；
步驟2：將制得的NaClO堿性溶液，于圖3裝置中進行反應(yīng)制取N2H4•H2O；
（3）a中應(yīng)裝：NaClO堿性溶液；b中應(yīng)裝尿素；（填試劑成份）
反應(yīng)過程中NaClO不能過量的理由：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；（用相關(guān)反應(yīng)方程式表示）
（4）反應(yīng)容器b應(yīng)選用C（填序號）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．鐵質(zhì)容器D．陶瓷容器
步驟3：
（5）得到的反應(yīng)混合物應(yīng)采用蒸餾方法進行分離；有同學提議直接用圖3裝置進行操作，要達到目的還需補充的儀器有：牛角管、錐形瓶、酒精燈、冷凝管和溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學用語表達正確的是（　�。�
A．乙酸分子的球棍模型：
B．H2O2的電子式：
C．乙醇的分子式：C2H5OH
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴重影響，為確保人，畜用水和安全，水的凈化和廢水的排放尤為重要．
Ⅰ．聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖兩種途徑：

（1）途徑I和途徑Ⅱ哪種更合理？
（2）途徑I中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸    b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素    d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
（3）加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出．
Ⅱ．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟l：準確量取25.00m1．待測廢水于250ml．錐形瓶中．
步驟2：將4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加人過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩．
步驟4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次．
（2）該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
（3）步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K1；
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K2．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．北京奧運會火炬“祥云”燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料--丙烷．下列關(guān)于丙烷說法錯誤的是（　　）
A．分子中的碳原子不在同一條直線上B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C．比丁烷更容易液化D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒中：A氨氣，B氯化鋇，C氯化銨，D干冰，E苛性鈉，F(xiàn)食鹽，G冰，H氦氣，I過氧化鈉，J氫氣
①只有共價鍵的是ADGJ；②只有離子鍵的是BF；
③既有離子鍵又有共價鍵的是CEI；④無任何化學鍵的是H．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將下列性質(zhì)的序號，填入題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性；    B．酸性；       C．難揮發(fā)性；    D．強氧化性；    E．吸水性
（1）濃H2SO4敞口久置會增重．E
（2）NaCl固體與濃H2SO4反應(yīng)，可生HCl氣體和NaHSO4．C
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體．AD
（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2．B
（5）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象而在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO．D．

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