Question

10．80℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=3的碳酸中：c（H⁺）=3.0mol•L^-1
• B． 飽和乙酸鈉溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． pH為2的鹽酸中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． pH=13的燒堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=-lgc（H⁺），pH=3的碳酸中：c（H⁺）=0.001mol•L^-1；
B．乙酸鈉為強堿弱酸鹽，乙酸根離子水解，溶液顯示堿性結(jié)合電荷守恒分析解答；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中存在氯離子、氫離子、氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒分析解答；
D．常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水的電離吸熱，80℃時，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，PH=-lgc（H⁺），據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，pH=3的碳酸中：c（H⁺）=0.001mol•L^-1，故A錯誤；
B．CH₃COONa，由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1，根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸根離子水解顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中存在氯離子、氫離子、氫氧根離子，任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正確；
D．PH=-lgc（H⁺），pH=13的燒堿溶液中：c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1，水的電離吸熱，80℃時，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14，所以c（OH^-）＞1.0×10^-1mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握pH=-lgc（H⁺）的計算方法及溫度對Kw的影響，選項D為易錯點，注意水的電離吸熱，80℃時，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）＞1×10^-14．