Question

2．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． b電極上的主反應(yīng)是 SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺
• B． 若D是混合氣體，則可能含有SO₂、O₂等成分
• C． a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na⁺通過(guò)陽(yáng)離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體
• D． A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

Answer 1

分析 依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a為陰極，b為陽(yáng)極，SO₃^2-在陽(yáng)極失去電子變成SO₄^2-，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以C口流出的物質(zhì)是H₂SO₄，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．b極為陽(yáng)極，亞硫酸根離子在陽(yáng)極上失去電離生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為：SO₃^2--2e^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺，故A正確；
B．亞硫酸根離子與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，b極伴隨副反應(yīng)氫氧根離子失去電子生成氧氣，所以若D是混合氣體，則可能含有SO₂、O₂等成分，故B正確；
C．未指明氣體狀況，不能確定生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；
D．水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，a極溶液中氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，b為陽(yáng)極，SO₃^2-在陽(yáng)極失去電子變成SO₄^2-，所以C口流出的物質(zhì)是濃H₂SO₄，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解的原理，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電極判斷的方法和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題為易錯(cuò)點(diǎn)．