5．利用圖所示裝置進行下列實驗，能觀察到相應現(xiàn)象并得出相應實驗結論的是（　�。�
選項甲乙丙實驗現(xiàn)象實驗結論
A濃鹽酸石灰石NaAlO2溶液乙中有無色氣泡，丙中先出現(xiàn)沉淀后消失氫氧化鋁溶于碳酸
B濃硫酸蔗糖溴水乙中蔗糖變黑色、丙中溴水褪色濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液乙中有無色氣泡，丙中出現(xiàn)白色沉淀酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與偏鋁酸鈉反應；
B．濃硫酸使蔗糖脫水，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，丙中二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
D．硝酸易揮發(fā)，丙中硝酸可與硅酸鈉反應．

解答 解：A．濃鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與偏鋁酸鈉反應，丙中沉淀消失與鹽酸有關，結論不合理，故A錯誤；
B．濃硫酸使蔗糖脫水，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，則現(xiàn)象、結論均合理，故B正確；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，丙中二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，結論不合理，故C錯誤；
D．硝酸易揮發(fā)，丙中硝酸可與硅酸鈉反應，不能比較碳酸、硅酸的酸性，結論不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查實驗方案的評價及實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、反應原理與實驗現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應選用哪種方法？（填寫主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃�。�
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題．
氧化劑Cl2，還原劑NH3，
氧化產(chǎn)物NH4Cl，還原產(chǎn)物N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　　）
①用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶
②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動
③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量
④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體，觀察試紙顏色變化
⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵
⑥水玻璃應該盛于磨口玻璃塞的試劑瓶中．
A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．圖中的A～H是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由元素周期表中前18號元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)、其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為無色氣體；H的晶體熔點高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤．A～H之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（1）E、H的化學式分別為O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：3：2；若看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀且沉淀始終不消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、與之對應的D、E恰好完全反應生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．

有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）寫出裝置A中的反應方程式為：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；同時在裝置C中應加入NaOH溶液．其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，可用NaOH溶液洗滌除去．
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是如果用冰水冷卻會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：
鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆向移動，且所得溶液顯酸性性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在圖中畫出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

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