有BaCl2和KCl的混合溶液100mL，將它分成兩等份．一份滴加0.1mol?L-1稀硫酸25mL，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加0.2mol?L-1 AgNO3溶液75mL，使Cl-完全沉淀．據(jù)此得知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.125mol?L-1
C、0.2 mol?L-1．
D、0.25mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成2等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知：n（Ba2+）=n（SO42-）=0.1mol/L×0.025L=0.0025 mol，
根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓，則：n（Cl-）=n（AgNO3）=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，
每份溶液中含有：n（Ba2+）=0.0025molmol，n（Cl-）=0.015mol，
由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為：
0.0025mol×2
0.1L
=0.05mol/L，
氯離子的濃度為：
0.015mol×2
0.1L
=0.3mol/L，
根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，
則：0.05mol/L×2+x×1=0.3mol/L×1，
解得：x=0.2mol/L，所以C正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確電荷守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（　�。�
A、塑料B、棉花
C、合成纖維D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
 
，打開
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有
 
 mL NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列空白．
Ⅰ．（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（3）2，3-二甲基-4-乙基已烷 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
Ⅱ．某鹽的化學(xué)式為XmYn（m≠n），在水中能完全電離：XmYn=mXn++nYm-．將一定量的鹽溶于足量水時(shí)：
（1）若測(cè)得溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：
 
（用X或Y表示）．
（2）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則XmYn溶于水的化學(xué)方程式為：
 
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是（　�。�
A、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
B、用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
C、用氫氧化鈉溶液清洗盛過硅酸的試管
D、用四氯化碳清洗做過碘升華的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：
 

（2）D組物質(zhì)包括
 
（填化學(xué)式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）①?⑥中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（2）C6H14核磁共振譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
 

（3）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．①含碳碳雙鍵 ②能水解 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己炫 （無機(jī)試劑任選），寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
 
．

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