已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（L）△H=-572kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.8kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：計算題
分析：先根據(jù)n=
m
M
計算出生成水的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)2H2+O2═2H2O（l）可計算氫氣的物質(zhì)的量，再利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計算CO燃燒放出的熱量，再利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計算CO的物質(zhì)的量，最后計算出原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，由反應(yīng)方程式2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1可知：0.2molH2燃燒放出的熱量為57.2kJ，
則CO燃燒放出的熱量為：113.8KJ-57.2KJ=56.6kJ，
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x，則
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
1                           283kJ
x                           56.6kJ
則：x=
56.6kJ×1
283kJ
=0.2mol，
即原混合氣體中一氧化碳的物質(zhì)的量為0.20mol，
所以原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
答：則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1：1．
點評：本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，21.6gA單質(zhì)與1.20mol Cl2完全反應(yīng)，生成0.8molAClx，則x=
 
，A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該工業(yè)又稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是
 
，常用
 
檢驗該氣體．
（2）新制的氯水具有漂白性，能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用．研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，如圖吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
 
（選填圖中選項的編號字母）．
（3）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的性質(zhì)相似．它們的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2．試寫出：
①（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為1L的容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=Q kJ?mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，若平衡濃度符合c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃，若該溫度下以1mol CO2和3mol H2為反應(yīng)物，達(dá)到平衡時的反應(yīng)熱是
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4?24H2O，相對分子質(zhì)量為906]．
 4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請通過計算確定400℃時剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A、四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B、元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C、元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D、元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分，且M、X、Y、Z為主族元素，下列說法正確的是（　　）
 M 
XYZ
A、Y的氫化物的沸點一定比M的氫化物的沸點高
B、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有可能是弱電解質(zhì)
C、這四種元素形成的晶體單質(zhì)都是分子晶體
D、單質(zhì)M的晶體中可能含有共價鍵和分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、為了快速配制好溶液，可以用容量瓶直接溶解氯化鈉固體來配制溶液
B、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌烘干可得到潔凈的Cu
C、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1.0 L c（H+）=1.0mol/L的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
D、Fe（OH）3膠體是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系，而CuSO4溶液和蒸餾水是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將50mL 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4.0mol/L NaOH溶液可得到2.34g沉淀．則消耗的NaOH溶液的體積可能是（　　）
A、45mlB、30ml
C、42.5mlD、60ml

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