Question

工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，該工業(yè)又稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為

 

；電解時與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是

 

，常用

 

檢驗該氣體．
（2）新制的氯水具有漂白性，能殺死水中的細菌，起消毒作用．研究證明，溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應，其反應的離子方程式為

 

；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，如圖吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

 

（選填圖中選項的編號字母）．
（3）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學性質和氯氣的性質相似．它們的氧化性強弱為：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．試寫出：
①（CN）₂與KOH溶液反應的化學方程式

 

；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，寫出發(fā)生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：電解原理,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題,電化學專題

分析：（1）電解氯化鈉溶液時，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；
（2）氯氣可以和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，將氯氣通到水中可以制取氯水，氯氣的水溶性不大，氯氣有毒，要進行尾氣處理；
（3）①根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應，類推（CN）₂與KOH（aq）的反應；
②陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應．

解答： 解：（1）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂；濕潤的淀粉碘化鉀試紙；
（2）氯氣可以和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，反應為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，將氯氣通到水中可以制取氯水，氯氣的水溶性不大，氯氣有毒，要進行尾氣處理，故選d；
（3）①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（CN）₂的化學性質和鹵素很相似，則（CN）₂與KOH（aq）反應的化學方程式為（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O；
②陰離子的還原性強弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反應，只發(fā)生KSCN與（CN）₂的反應，該反應為2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-，
故答案為：2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．

點評：本題考查化學反應方程式的書寫，明確信息及離子的還原性與反應的關系即可解答，（2）中注意優(yōu)先氧化為學生解答的難點，題目難度中等．