Question

現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化成氧化鎂，將該樣品投入到100mL密度為1.14g?mL^-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）該金屬樣品中鎂的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：反應(yīng)的方程式有：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式計算10g的金屬鎂樣品中氧化鎂和鎂的質(zhì)量，進而計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：n（H₂）=

0.5g

2g/mol

=0.25mol，
設(shè)10g的金屬鎂樣品中含有xmolMg，ymolMgO，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1   2          1
x   2x         x
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
1    2 
y    2y
則：

x=0.25 24x+40y=10

解之得：

x=0.25 y=0.1

（1）m（Mg）=0.25mol×24g/mol=6g，
答：該金屬樣品中鎂的質(zhì)量為6g．      
（2）n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.5+0.2）mol=0.7mol，
c（HCl）=

0.7mol

0.1L

=7mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為7mol/L．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的方程式計算相關(guān)物理量．