Question

現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測(cè)定它的表面已有部分被氧化成氧化鎂，將該樣品投入到100mL密度為1.14g?mL^-1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)并收集到0.5g氫氣．求：
（1）該金屬樣品中鎂的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)的方程式有：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算10g的金屬鎂樣品中氧化鎂和鎂的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：n（H₂）==0.25mol，
設(shè)10g的金屬鎂樣品中含有xmolMg，ymolMgO，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1   2          1
x   2x         x
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
1    2 
y    2y
則：
解之得：
（1）m（Mg）=0.25mol×24g/mol=6g，
答：該金屬樣品中鎂的質(zhì)量為6g．      
（2）n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.5+0.2）mol=0.7mol，
c（HCl）==7mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為7mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的方程式計(jì)算相關(guān)物理量．