我國科學家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”。實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術臺”。這個“個頭”僅為1．3納米的小分子，其結構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術等方面具有廣泛而重要的應用與研究價值。下列說法正確的是（      ）

A．“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質(zhì)；  

B．納米材料可以應用于所有化工領域；

C．現(xiàn)在納米器件都是無所不能的膠體

D．此工作實現(xiàn)了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 分

鐘后，測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5

min末的濃度是________，B的平均反應速率是________，D的平均反應速率是________，x的值是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫代號)。

B．容量瓶使用前應__________，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫代號)。

①稱取固體NaOH時未用小燒杯　

②沒有用水沖洗燒杯2～3次　

③定容時，俯視液面使之與刻度相切　

④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　

⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　

⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纖維素

⑦

（1）是同素異形體的是            ，（填序號，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分異構體的是            ，

（4）是同一物質(zhì)的是            。

II. 下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是______________（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）

除雜試劑：A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2（催化劑）  F. CaO  G. NaCl

分離方法：① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過濾

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精（水）

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液（甘油）

(4)

 苯（苯酚）

(5)

SiO2（Al2O3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)分類正確的是

A．SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為                  。

反應后得到棕黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為　                                  ．

（3）在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)3膠體．

（4）另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到　　　　燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應．此實驗可以區(qū)別　　　　．

（5）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是　                                                     ，

此變化的離子方程式為                                                　。

（6）已知明礬能凈水，理由是                                               　

　                                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

下列結論中錯誤的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2．2倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究

物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。

（1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）

a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處

b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌

c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低

（2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進行收集。

①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；

②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從___（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_____。

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