下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳  碳酸鈉
B、硫酸鈉  乙醇
C、氧化鋁  硫
D、蔗糖  氫氧化鈉
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A．二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；
C．氧化鋁是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，把握概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時(shí)，向2L容器中充入4mol CO2、4mol H2，10min后達(dá)到平衡，求H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）欲提高（3）中CO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
 

A．加壓      B．使用催化劑    C．分離出水    D．升高溫度
（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述平衡的移動(dòng)方向?yàn)?div id="joi0kr8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類(lèi)結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）加Fe的作用是
 
．
Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應(yīng)②的方程式是
 
，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行的原因是
 
．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過(guò)真空電弧爐里熔煉提純，也可通過(guò)碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I2（g）
400℃
約1250℃
TiI4（g）下列說(shuō)法正確的是
 
．
（a） 該反應(yīng)的△H＞0               （b） 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
（c） 在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少   （d） 在提純過(guò)程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．
（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為
 
．

（6）在上述方法的基礎(chǔ)上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術(shù)，陽(yáng)極改用金屬陶瓷，并在陽(yáng)極通入某種常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)，則生成無(wú)污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，腐蝕速度最快的是（　�。�
A、在潮濕的酸性土壤中
B、在潮濕不透氣的中性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在潮濕透氣的鹽堿地中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、K+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配制500mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要稱(chēng)NaOH固體
 
g，稱(chēng)量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左右兩盤(pán)中各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，再將NaOH固體置于其中稱(chēng)量．然后再往燒杯中加適量水并用
 
攪拌，將上述固體完全溶解，待冷卻至
 
后，再沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到
 
中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液也要轉(zhuǎn)移到上述儀器中，然后加水至離刻度線還有1-2cm時(shí)，改用
 
定容，使凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切停止加水，蓋上塞子，搖勻，最后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，備用．
（2）在（1）實(shí)驗(yàn)中若其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實(shí)驗(yàn)中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度
 
2mol/L（填大于、等于或小于）
（4）將正確配制好的上述溶液取出100mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
，將此100mL溶液稀釋至1L，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問(wèn)題：
（1）A是
 
．（填元素符號(hào)）
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
，該元素位于元素周期表的
 
區(qū)（填s p d  ds f）
（3）寫(xiě)出C E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)填空，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 
．
（5）B位于周期表的第
 
周期，第
 
族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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