下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
考點:氧化還原反應(yīng)
專題:
分析:有元素化合價變化的反應(yīng),一定為氧化還原反應(yīng),以此來解答.
解答: 解:A.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,沒有元素的化合價變化,則不是氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl,Cl的化合價降低,Br的化合價升高,則一定為氧化還原反應(yīng),故B選;
C.NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2,沒有元素的化合價變化,則不是氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑,沒有元素的化合價變化,則不是氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生的化學反應(yīng)及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應(yīng)速率最大的是( 。
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫(25℃)12%
B水浴加熱(50℃)4%
C水浴加熱(50℃)12%
D室溫( 25℃)4%
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一壓強始終與外界大氣壓相同的密閉容器中,將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng),恢復到常溫,放出504.875kJ的熱量,反應(yīng)后O2有剩余,在標準狀況下測得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L,已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體(A)的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和,且C(s)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5kJ?moI-1
(1)投入O2的總體積在標準狀況下的體積為
 
L.
(2)A為
 
.A.SO2  B.CO2  C.O2 D.無法確定.
(3)反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 

(4)混合氣體中
n(CO2)
n(SO2)
=
 

(5)表示硫燃燒熱的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列敘述正確的是( 。
A、H2Y的電離方程式:H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O++Y2-
C、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)圖1是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答問題:
s電子的原子軌道呈
 
形,每個s能級有
 
個原子軌道;p電子的原子軌道呈
 
形,每個p能級有
 
個原子軌道.
(2)圖2列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則.違反泡利不相容原理的有
 
,違反洪特規(guī)則的有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、二氧化碳  碳酸鈉
B、硫酸鈉  乙醇
C、氧化鋁  硫
D、蔗糖  氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)化學實驗的操作或說法中,正確的是( 。
A、苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
B、檢驗C2H5Cl中氯原子時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后,加入稀硫酸進行酸化
C、用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D、制取溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合,反應(yīng)后并用稀堿液洗滌

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).
(1)寫出儀器名稱:A
 
,B
 
,C
 
,
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有
 
.(填序號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

可以用來鑒別甲烷和乙烯,還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是( 。
A、將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B、將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C、將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
D、將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

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