氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1
D．經(jīng)測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離
C

試題分析：A、B、D三項都正確，C項錯誤，，當有0.2生成時，反應同時耗掉0.2 CN－，而CN－本身會產(chǎn)生水解：CN－＋H2O="HCN" ＋OH－，說明原來溶液中CN－的量應該多于0.2，故溶液中陰離子的物質的量增加應大于1。
點評：氰化物有劇毒，體現(xiàn)了化學貼近社會生活的理念，著重考查了學生對氧化還原反應與離子水解反應相關知識的理解掌握，具有較強的靈動性，啟發(fā)考生的思維擴散與知識點的整合銜接。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應的氧化產(chǎn)物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉移電子個數(shù)為10NA
C．將反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出
D．反應產(chǎn)生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應生成硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中Cl2、H2O均為生成物。
(1)該反應中的氧化劑是              ，氧化產(chǎn)物為             。
(2)該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為               。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為         NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，發(fā)生反應的KMnO4的質量為           g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉移了      mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
下列敘述不正確的是
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑
B．在氮化鋁的合成反應中，C是還原劑
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3
D．上述反應中每生成1molAlN，轉移3 mol e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?
①結論及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量             
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是              
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO2和H222.4L(標準狀況)。
①簡述能產(chǎn)生H2的原因是____________                    __________________
②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應方程式是：                               
③反應共消耗金屬鋅的質量為_________g。
④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質的量？ _          (填“能”或“不能”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NOB．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO
C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NOD．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

查看答案和解析>>

同步練習冊答案