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As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列說法正確的是
A．該反應的氧化產物僅為S
B．生成1molH3AsO2時。轉移電子個數(shù)為10NA
C．將反應設計成一原電池，則NO2應該在正極附近逸出
D．反應產生的NO2與56LO2混合在水中正好完全反應生成硝酸
C

試題分析：A、標出反應物和生成物中各元素的化合價，As、S的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故氧化產物有兩種，錯誤；B、由方程式可知，生成2molH2AsO4的同時生成10molNO2，轉移電子數(shù)為10NA，錯誤；C、原電池中正極發(fā)生還原反應生成還原產物，正確；D、在NO2的量未知的前提下無法確定消耗O2的量，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是
A．化學方程式中按物質順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B．反應中氧化產物是N2O
C．反應過程中轉移的電子數(shù)為8mol電子
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說法正確的是（  ）
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2
C．生成1 mol的Pb2+，轉移的電子數(shù)為 5 mol
D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強于的MnO4－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中，正確的是
A．Fe2+和S2O32—都是還原劑
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
①維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
②NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
④陰離子都只有還原性
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美藍（主要成分是亞甲藍）有較強的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，下列有關說法不正確的是
A．亞硝酸鹽有強氧化性
B．普通血紅蛋白有較強氧化性
C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍，高鐵血紅蛋白被還原
D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應，離子方程式如下(未配平)：
   MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
下列有關說法正確的是(    )
A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．H2O既是氧化產物又是還原產物
C．每生成1mol水將轉移1.2 mol的電子
D．Fe2+的還原性強于Mn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉移，生成P4_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：
。下列判斷錯誤的是
A．上述反應中的氧化劑是
B．還原性：＞
C．當有0.2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1
D．經測定的水溶液呈堿性，說明促進了水的電離

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