Question

（1）配平下列化學(xué)方程式．并在配平后的化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．

 

Cu+

 

HNO₃=

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO↑+

 

H₂O
（2）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L^-1　MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中M的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）Cu→Cu²⁺，銅元素由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；HNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，然后利用質(zhì)量守恒定律配平；
（2）n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去電子，M得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答： 解：（1）Cu→Cu²⁺，銅元素由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；HNO₃→NO，氮元素由+5價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，
化學(xué)方程式為：，故答案為：；
（2）n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去電子，M得到電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.003mol×（2-0）=0.002mol×（5-x），
解得x=2，故答案為：+2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．