4．現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B．萃取、蒸餾、分液、過濾
C．分液、蒸餾、萃取、過濾D．蒸餾、萃取、分液、過濾

分析 ①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；
②乙醇與水互溶，但沸點不同；
③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
④碳酸鈣不溶于水．

解答 解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；
②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；
③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；
④碳酸鈣不溶于水，可過濾分離．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某學(xué)校化學(xué)興趣小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下探究：

【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比
【實驗探究】
方案甲：實驗裝置如圖1所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，通過分液漏斗加入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，在用針筒收集并確定生成氣體體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
（1）充分反應(yīng)后，針筒中氣體讀數(shù)為V mL，則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積＞V mL（填“=、＜或＞”）．
（2）有同學(xué)對實驗測量結(jié)果提出異議，認(rèn)為圖1裝置會導(dǎo)致較大的實驗誤差，應(yīng)該用圖2裝置，則導(dǎo)氣管A的作用是平衡分液漏斗內(nèi)和錐形瓶中氣體壓強，使得溶液可以順利流下、防止稀硫酸的體積對CO2體積測量造成的誤差．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有樣品 3.58g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示
（3）樣品中NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比3：1
（4）實驗所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L
方案乙：某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作
（5）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）Na2CO3樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水宜保存在低溫、避光條件下
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、鐵、碳、二氧化碳中的某一種，D屬于酸性氧化物，五種物質(zhì)間的關(guān)系如圖，相交叉物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相交叉物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式CO2；
（2）B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）A和D反應(yīng)生成一種常見的氧化物，該氧化物的名稱是一氧化碳；
（4）上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有2個，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）．
（1）若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途醫(yī)用胃酸中和劑，甲→丙的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學(xué)方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；該實驗現(xiàn)象為生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則丁可能為CO2（SO2也可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是（　�。�
A．鈉與氧氣反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應(yīng)均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應(yīng)后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質(zhì)，D的焰色反應(yīng)為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學(xué)式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高密度儲能電池鋅溴電池如圖所示，放電時總反應(yīng)為Zn十Br2═-ZnBr2，下列說法，正確的是（　　）
A．放電時，電極N為正極
B．放電時．正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2B-
C．充電時，電極M與直流電源的負(fù)極相連
D．充電時，Zn2+通過離子交換膜從右向左遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學(xué)式），加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如表：
化學(xué)式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認(rèn)定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認(rèn)為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的PH為3.3，通過計算確定上述方案可行．

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同步練習(xí)冊答案