12．用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A．增加鐵粒質(zhì)量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

分析 由信息使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大，則增大接觸面積、氫離子的濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．增加鐵粒質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．換成同濃度的稀硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選；
C．改成98%的濃硫酸，與Fe在常溫下發(fā)生鈍化，且濃硫酸具有強氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故C不選；
D．加入純硝酸，與Fe不能反應(yīng)生成氫氣，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸和硝酸的性質(zhì)，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下兩種實驗方案．
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K1、K2，通一段時間氮氣后，稱量C裝置的質(zhì)量．接下來的實驗操作是關(guān)閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]用如圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填字母）．
A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
（5）量氣管讀數(shù)前，應(yīng)恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
①若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上，則最終測定的結(jié)果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2是實驗室常用的一種化學(xué)試劑．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是_探究H2O2溶液的濃度的變化對分解速率的影響，
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲．分析圖甲能夠得出的結(jié)論是圖象顯示FeCl3溶液的催化作用，堿性條件下效果較好，酸性條件下效果較弱

（3）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數(shù)是測量出分別在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL氣體的始、終時間，就能計算出反應(yīng)速率．
（4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（5）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是C點的瞬時速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　　）
A．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、石墨棒，稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為
（2）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成．已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為直線形．
（3）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X（X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為BC（填字母標號）．
A．離子鍵B．共價鍵        C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρ g/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）．
（6）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．固體顆粒大小也會影響反應(yīng)速率D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．
   2.3-二乙基丁烷		B．
    2-丁醇		C．
   二氯丙烷		D．
    3-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（　�。�
①Na、K、Rb�、贑O、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與氫氣加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基．烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種（寫出其中一種即可）．

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