17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．加入催化劑一定能加快反應速率B．溫度越高反應速率也越大
C．固體顆粒大小也會影響反應速率D．反應速率主要由反應物性質(zhì)決定

分析 使用正催化劑、升高溫度、增大壓強、增大接觸面積均可加快反應速率，反應物本身的性質(zhì)為影響反應速率的內(nèi)因，以此來解答．

解答 解：A．加入催化劑可能加快反應速率，若使用負催化劑，反應速率減小，故A錯誤；
B．溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故B正確；
C．增大接觸面積，反應速率加快，則固體顆粒大小也會影響反應速率，故C正確；
D．反應速率主要由反應物性質(zhì)決定，為內(nèi)因，而溫度、濃度、壓強均為影響反應速率的外因，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的外因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意影響速率的內(nèi)因與外因不同，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．溴化銨的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131 I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2%H2O2溶液無
②10mL 5%H2O2溶液無
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校ㄌ钜环N即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是C（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應制備氫氣時，欲使生成氫氣的化學反應速率增大，下列措施可行的是（　�。�
A．增加鐵粒質(zhì)量B．換成同濃度的稀硫酸
C．改成98%的濃硫酸D．加入純硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸．C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學式分別是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
（2）A→B的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）C→D的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
（1）②③是強電解質(zhì)，（2）⑦⑧是非電解質(zhì)，（3）⑤⑥是弱電解質(zhì)，（4）①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，（5）①④能導電的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準確的說法應該是（　�。�
A．某種核素的相對原子質(zhì)量
B．某種核素的原子質(zhì)量
C．某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D．某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有機物分子中，可形成順反異構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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