1.有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑.A可以使溴水褪色.A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和C,C可被催化氧化成D,且D常溫下為氣態(tài).通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④(選填序號(hào)).
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(3)B分子中沒有支鏈,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C(COOH)2.E與B互為同系物,且分子量比B大14,符合E的要求的有機(jī)物有5種.
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O.
(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制。

?天門冬氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH(COOH)-NH3+Cl-.請(qǐng)寫出天門冬氨酸形成聚合物的化學(xué)方程式為nHOOC-CH2-CH(NH2)-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(n-1)H2O+.(寫出一種情況即可)

分析 有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑,A可以使溴水褪色,說明含有碳碳不飽和鍵,A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,得到B(C4H4O4)和C,C可被催化氧化成D,通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),則C為醇、B為羧酸,根據(jù)B的分子式知,B為二元酸,D為醛基,且D常溫下為氣態(tài),則D為HCHO,B的不飽和度=$\frac{4×2+2-4}{2}$=3,所以B中還含有1個(gè)碳碳雙鍵,如果B沒有支鏈,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3COOC-CH=CH-COOCH3;
(5)B與HCl只可能發(fā)生加成反應(yīng),C應(yīng)為HOOCCH2CHClCOOH,C中Cl被氨基取代生成天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2CH(NH2)COOH,以此來解答.

解答 解:(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3COOC-CH=CH-COOCH3,含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),
故答案為:①③④;
(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH,官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基.
故答案為:碳碳雙鍵;羧基;
(3)B分子中沒有支鏈,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C(COOH)2;E與B互為同系物,且分子量比B大14,E比B多1個(gè)CH2,符合B的同系物的E的同分異構(gòu)體可看成CH2=CHCH3中2個(gè)H被-COOH取代,固定1個(gè)-COOH,移動(dòng)另一個(gè)-COOH,有5種,
故答案為:CH2=C(COOH)2;5;
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O,故答案為:HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O;
(5)天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2CH(NH2)COOH,與鹽酸反應(yīng)的方程式為HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH(COOH)-NH3+Cl-;天門冬氨酸形成聚合物的化學(xué)方程式為nHOOC-CH2-CH(NH2)-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(n-1)H2O+,
故答案為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH(COOH)-NH3+Cl-;nHOOC-CH2-CH(NH2)-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(n-1)H2O+

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),注意根據(jù)B的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為解答該題的關(guān)鍵,答題時(shí)注意把握官能團(tuán)的性質(zhì),(3)為解答的難點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)方案如圖所示:

已知:T℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=6.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
(1)為了提高廢棄固體的灼燒速率,可以采取的措施有將廢棄固體粉碎成細(xì)小的顆粒、通入氧氣(寫出兩條).
(2)FeS2在空氣中灼燒時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11:4.
(3)溶液C在氮?dú)獾沫h(huán)境下,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥制取硫酸亞鐵晶體.
(4)常溫下,固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng),但加入少量溶液C立即發(fā)生反應(yīng),則溶液C對(duì)該反應(yīng)起催化作用,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(5)除雜時(shí)先加入雙氧水,然后加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH值使鐵離子完全沉淀:
①加入的試劑Z可以是BC.
A. NaOH         B.CuO        C.Cu(OH)2        D.NH3•H2O
②若除雜時(shí)溶液中Cu2+濃度為2.0mol•L-1,則加入試劑Z調(diào)節(jié)溶液的pH至3≤pH<4.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.在容積為 1.0L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)=B(g)+C(g),A 的初始濃度為 0.5mol?L-1.在溫度T1、T2 下,A 的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)T1< T2,該反應(yīng)△H>0(填“>”、“<”或“=”).
(2)若T2 溫度時(shí),5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,A 的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.85mol.
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82(結(jié)果保留兩位小數(shù)).
③該反應(yīng)在0~5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=0.07mol/(L•min).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:ⅰ

A的質(zhì)譜圖如圖所示:

試回答下列問題:
(1)A的名稱為甲苯,E物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基.
(2)步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)類型將產(chǎn)生的氣體先通過盛有四氯化碳或苯的洗氣瓶,然后再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng).
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
(5)依據(jù)題中信息,完成以    為原料制取    的合成路線圖.合成路線圖示例如下:
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.已知A、B分別是兩種基本化石燃料,通過步驟①和②加工利用得到常見的烴D和E,D和E所有原子均處于同一平面,E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
(1)有機(jī)物H含有的官能團(tuán)名稱是醛基.
(2)第④步在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+$\stackrel{催化劑}{→}$,
(3)加工利用A步驟①的名稱為煤的干餾
(4)下列說法正確的是BD
A.反應(yīng)⑨的條件是NaOH溶液加熱      
B.不用任何試劑就能區(qū)分G和I
C.C4H8O2和有機(jī)物I的混合物,可通過分液的方法分離
D.相同條件下,金屬Na在I中的反應(yīng)速率比在G中快.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)并不改變的是( 。
A.Na和O2B.Fe和FeCl3C.Fe和H2SO4D.AlCl3和NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能.“金屬(M)〜空氣電池”(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn).該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n.下列說法不正確的是( 。
A.“金屬(M)〜空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
C.比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”,“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D.在“M-空氣電池”中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是( 。
A.SO2B.HClC.Cl2D.Na2O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案