5.下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是(  )
A.SO2B.HClC.Cl2D.Na2O2

分析 紫色石蕊試液遇酸變紅,且具有強氧化性(漂白)的物質(zhì)可使其褪色,以此來解答.

解答 解:A.SO2為酸性氧化物,使紫色石蕊試液變紅,故A不選;
B.HCl為酸,使紫色石蕊試液變紅,故B不選;
C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO,且HClO具有漂白性,則使紫色石蕊試液先變紅后褪色,故C選;
D.Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,且具有漂白性,則使紫色石蕊試液先變藍(lán)后褪色,故D不選;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有機物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑.A可以使溴水褪色.A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和C,C可被催化氧化成D,且D常溫下為氣態(tài).通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).
(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④(選填序號).
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
(2)B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基.
(3)B分子中沒有支鏈,B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(COOH)2.E與B互為同系物,且分子量比B大14,符合E的要求的有機物有5種.
(4)由B制取A的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O.
(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制。

?天門冬氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH(COOH)-NH3+Cl-.請寫出天門冬氨酸形成聚合物的化學(xué)方程式為nHOOC-CH2-CH(NH2)-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(n-1)H2O+.(寫出一種情況即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號).
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Fe+2FeCl3═3FeCl2,Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2,向裝有氯化鐵溶液的燒杯中加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體,過濾.下列判斷正確的是( 。
A.濾液中一定含有FeCl3、CuCl2、FeCl2
B.Cu最先和FeCl3溶液反應(yīng)
C.濾渣中一定含有Fe沒有Cu
D.濾渣中一定含有Cu可能含有Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知同溫同壓下烴A的密度與N2相同,C可發(fā)生銀鏡反應(yīng).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去).請回答:
(1)有機物B中含有的官能團名稱是羧基.
(2)反應(yīng)①為裂解反應(yīng),以C4HI0為代表物,寫出高溫裂解生成A和另一種烴的化學(xué)方程式C4H10$\stackrel{高溫}{→}$CH2=CH2+CH3CH3
(3)反應(yīng)④是一定條件下乙酸乙酯與H2發(fā)生的還原反應(yīng),符合綠色化學(xué)要求,實現(xiàn)了零排放.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH(OH)OCH2CH3
(4)下列說法正確的是BD.
A.①〜⑤中共涉及到4個氧化反應(yīng)
B.不用任何試劑就能區(qū)分C和D
C.乙酸乙酯和有機物B的混合物,可通過分液的方法分離
D.相同條件下,金屬Na在B中的反應(yīng)速率比在D中快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.某初級中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實驗室里有一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液 (如圖所示),于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究.
(1)甲、乙、丙三位同學(xué)對該溶液作出如下猜想:
甲同學(xué)猜想:該溶液是碳酸;
乙同學(xué)猜想:該溶液是過氧化氫溶液;
丙同學(xué)猜想:該溶液是稀硫酸.
(2)甲同學(xué)剛提出自己的猜想,就遭到乙、丙同學(xué)的反對,乙、丙同學(xué)反對的理由是碳酸不穩(wěn)定,容易分解.
(3)他們設(shè)計如下實驗方案來驗證乙、丙同學(xué)的猜想.
取少量CuO粉末于試管中(CuO也可作為過氧化氫分解的催化劑),加入適量該溶液(如果反應(yīng)慢,可適當(dāng)加熱),并將帶火星的術(shù)條插入試管中.
如果乙同學(xué)猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,帶火星的術(shù)條復(fù)燃.
如果丙同學(xué)猜想正確,可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色.
(4)如果乙同學(xué)猜想正確,寫出上述實驗中過氧化氫分解的化學(xué)方程式:2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一容積為2L的密閉容器中,加入一定量的N2和H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3△H<0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,請回答下列問題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.
②該反應(yīng)400℃時的平衡常數(shù)>(填“>”“<”或“=”)500℃時的平衡常數(shù).
③下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是:BD.
A.3V(H2)=2V(NH3
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)圖計算從反應(yīng)開始到第一次平衡時,平均反應(yīng)速率V(N2)=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡,平衡的移動方向是正向移動,采取的措施可能是增大壓強(壓縮體積).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗方法或結(jié)論中不正確的是( 。
A.用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
B.向某溶液中加入淀粉溶液變藍(lán)色,說明原溶液中含I2
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液,可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出
D.用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高

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