下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、果糖和葡萄糖
C、蛋白質(zhì)和氨基酸
D、蔗糖和葡萄糖
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同分異構(gòu)體有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、種類異構(gòu)等．
解答： 解：A、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）3COCH2OH，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；
C、蛋白質(zhì)水解得到氨基酸，蛋白質(zhì)和氨基酸分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的名稱寫出分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)方案一，若
 
，則猜想②不成立．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 

Ⅱ．小錢同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
 
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示
請(qǐng)你解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：
 
．
你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用
 
來(lái)計(jì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量相同
C、所得溶液的質(zhì)量相等
D、參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12：9：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
 沸石分子篩 
.
 
CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此時(shí)v（正 ）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式
 
．
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通人O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）已知，由X，Y兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物W 3.2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（常溫常壓下）放出178.06KJ的熱量，寫出W燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）．其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

②如果A，B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．濃度均為0.1mol/L的A，B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="egwmdum" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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