【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始先閉合K2,斷開Kl,一段時(shí)間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是
A. 閉合K2,斷開Kl一段時(shí)間后,X電極質(zhì)量增加
B. 閉合K2,斷開Kl一段時(shí)間后,右池c(AgNO3)增大
C. 斷開K2,閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K2,閉合K1, NO3-從左池向右池移動(dòng)
【答案】D
【解析】A.閉合K2,斷開K1后,X為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)生成銀,質(zhì)量增大,故A正確;B.閉合K2,斷開K1后,陽極金屬銀被氧化,陰極析出銀,NO3-向陽極移動(dòng),右池濃度增大,左池濃度減小,故B正確;C.?dāng)嚅_K2,閉合K2后,X為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D.?dāng)嚅_K2,閉合K1后,形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)),可知Y為正極,X為負(fù)極,NO3-向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是
A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。
(2)以甲烷為原料可制得氫氣。圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在__________(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為1 L。若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液,如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來,這種試劑是( )
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為 ,pH約為 。
(2) a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn),滴定過程中宜選用 作指示劑,滴定終點(diǎn)在 (填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
(3)下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B.錐形瓶用待測溶液潤洗
C.放出酸液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢正確的是 (填序號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C. 研制高性能的耐磨輪胎,可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生
D. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維,可提高信息傳輸速度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) | 結(jié) 論 | |
A | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
B | SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 | BaSO3不溶于強(qiáng)酸 |
C | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性:HCO3->HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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