【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ( )

實(shí) 驗(yàn) 實(shí)

結(jié)

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性:HCO3HAlO2Al(OH)3

D

SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始先閉合K2,斷開Kl,一段時間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大,氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是

A. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2,斷開Kl一段時間后,右池c(AgNO3)增大

C. 斷開K2,閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K2,閉合K1, NO3-從左池向右池移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置己略去)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

①組裝儀器,檢查裝置氣密性;

②加入試劑,關(guān)閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化;

③將銅絲上提離開液面,停止加熱。

(1)檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________。

(2)儀器A的名稱是_________________,儀器B的作用是_________________,儀器D中所盛藥品是_________________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)后,拆除裝置前,為避免有害氣體的泄漏,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________

(5)實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生,將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中,可觀察到的現(xiàn)象是_____________,用所得溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,觀察到的火焰顏色為___________。不可直接向儀器A中加水的原因是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

.

(1)①儀器c的名稱是_________________

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。

(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)裝置B的作用是________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下:

己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.2

6.7

①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。

②請補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:

向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是大氣主要污染物之一,請根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題:

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1,②式的平衡常數(shù)為K2,則:(1) CH4 (g)+4NO (g)=2N2(g) + CO2 (g )+H2O (1)△H=_________ ;改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(用含Kl、K2的代數(shù)式表示)。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示,在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2)寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________;

(3)石墨I(xiàn)I電極為______(填“正”或“負(fù)”)極,該電極反應(yīng)為______________;

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),已知在不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,在0~10s內(nèi),N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s),NO的轉(zhuǎn)化率為________;

(5)30s后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是________,若30s后升高溫度至T2℃,平衡時,容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L,則該反應(yīng)的a___0 (填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2,下列有關(guān)說法正確的是

(說明:陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. a電極反應(yīng)式為2H2e===H2

B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜

D. Na2SO4溶液濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在150℃時,NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 H>0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

Ev(NO2)=v(NO)

F相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時,生成2個NO分子

(2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

(3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

(4)150℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

(5)若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,恰好放出akJ的熱量,則此時O2的轉(zhuǎn)化率為 。

(6)恒容條件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A.降低溫度 B.充入He

C.再充入1 mol NO (g)0.5 mol O2(g) D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈。”這里“燕薩石”的主要成分可能是

A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )。

A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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同步練習(xí)冊答案