15.海洋水族館中,表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”.氧氣被壓縮在鋼瓶中,其原因正確的是( 。
A.氧分子的大小發(fā)生改變B.氧分子的質(zhì)量發(fā)生改變
C.氧分子變成了氧原子D.氧分子之間的間隔變小了

分析 根據(jù)分子的基本特征:分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運動的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同,結(jié)合事實進行分析判斷即可.

解答 解:A、氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,而不是因為氧分子的大小發(fā)生改變,故A錯誤.
B、氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,而不是因為氧分子的質(zhì)量發(fā)生改變,故B錯誤.
C、氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,而不是因為氧分子變成了氧原子,故C錯誤.
D、氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,故D正確.
故選:D.

點評 本題難度不大,掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示.
若已知鋁原子半徑為d,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}ljbvl1p^{3}}$g/cm3.據(jù)上圖計算,鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一.請回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(2)若A為金屬單質(zhì),其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng),而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng),則表現(xiàn)氧化性的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是1:1.
(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫出B(過量)與A反應(yīng)生成Y的離子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-
(5)若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng).已知C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法正確的是( 。
A.離子化合物中一定不含共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線,內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維(),下列說法不正確的是( 。
A.可用點燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維
B.聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解
C.該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D.由單體合成聚酯纖維的反應(yīng)屬加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)如表提供的信息,下列判斷錯誤的是( 。
 第一周期  
 第二周期  
 第三周期  
A.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)
B.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同
C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多
D.金屬元素的原子,其最外層電子數(shù)一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔地記錄、表達和交流化學(xué)信息.請用文字或化學(xué)符號填寫:
(1)4個銅離子4Cu2+;    
(2)3個鐵原子3Fe
(3)氧元素O;          
(4)食鹽水中的溶質(zhì)NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期.W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1;Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體;Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位;X元素的氧化物熔點很高,其單質(zhì)的還原能力較強,工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點的金屬.
根據(jù)上述條件回答下列問題:
(1)W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族;Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2
(2)比較大。
①酸性:W元素最高價含氧酸<Y元素最高價含氧酸(填“>”或“<”,下同).
②原子半徑:X原子>Y原子.
③第一電離能:W元素>氧元素.
(3)寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)已知在25℃,101kPa條件下,X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng),已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-2aKJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中,正確的是(  )
A.離子化合物中一定不含共價鍵,共價化合物中一定不含離子鍵
B.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C.碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

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