11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸根離子氧化草酸根離子生成二氧化碳；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氧氣和硫酸鈉；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，離子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正確；
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故C正確；
D．．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某氣態(tài)烴的密度是相同狀況下氫氣密度的28倍．1mol該烴在空氣中完全燃燒生成水72g． 求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量．       
（2）該烴的分子式．
（3）寫出屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO和苯都是重要的化工原料．下圖是某有機物B合成的過程．

請回答：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②所加試劑水．
（2）關(guān)于物質(zhì)A（CH2=CHCOOH）化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是B．
A．物質(zhì)A含有一種官能團
B．物質(zhì)A與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡
C．物質(zhì)A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常溫常壓下，物質(zhì)A呈氣態(tài)
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似，寫出其化學(xué)方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶
液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如下表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次1.08如圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，
則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)家創(chuàng)造出一種物質(zhì)“干水”，其每個顆粒含水95%，外層是SiO2，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．干水和干冰是同一種物質(zhì)
B．干水是純凈物
C．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應(yīng)
D．干水吸收CO2的過程只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能通過氯氣與相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．NaClB．FeCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某地煤煤矸石預(yù)處理后含SiO2 （63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一般綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有酸的濃度；溫度．（寫出兩個）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）己知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH 分別為2.1 和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4，為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤研石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期、第IIIA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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