3．n滴水其質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．$\frac{m{N}_{A}}{18n}$B．$\frac{18m{N}_{A}}{n}$C．18mnNAD．$\frac{n{N}_{A}}{18n}$

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：n滴水水的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{18g/mol}$=$\frac{m}{18}$mol，
則n滴水的分子個(gè)數(shù)為$\frac{m{N}_{A}}{18}$，以1滴水所含水分子的個(gè)數(shù)為$\frac{m{N}_{A}}{18n}$，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO2 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp2；sp3；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N2；
（6）NH3的空間構(gòu)型是NH3的N原子價(jià)層電子對(duì)=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對(duì)孤電子對(duì)，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變�。�
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　　）
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是黃綠色氣體，B、C、D、E各含有同種元素（部分反應(yīng)條件及生成物已略去）

（1）請(qǐng)寫出B和E的化學(xué)式：BHClO，ENaClO．
（2）請(qǐng)寫出①②③反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質(zhì)X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結(jié)論是（　�。�
a．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（　�。�
A．0.125molB．0.15molC．0.2molD．0.215mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則其中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：
反應(yīng)混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）．稱取1.28g粗產(chǎn)品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產(chǎn)品中Na2S2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案