Question

13．（1）寫出Fe基態(tài)原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂ 中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（4）丙烯分子中碳原子雜化軌道類型為sp²；sp³；
（5）寫出一種與CO 互為等電子體的分子N₂；
（6）NH₃的空間構(gòu)型是NH₃的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)（用文字描述）．

Answer 1

分析 （1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子；
（2）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg；
（3）根據(jù)CO₂分子的結(jié)構(gòu)簡式分析，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（4）丙烯中存在C=C-C，雙鍵C中σ鍵為3，單鍵C的σ鍵為4，均不含孤對電子；
（5）根據(jù)等電子體中原子數(shù)相同、價電子數(shù)相同分析；
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論確定空間構(gòu)型．

解答 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故答案為：Na＜Al＜Mg；
（3）CO₂分子結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故CO₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（4）丙烯中存在C=C-C，雙鍵C中σ鍵為3，單鍵C的σ鍵為4，均不含孤對電子，雜化類型分別為sp²、sp³，故答案為：sp²；sp³；
（5）CO含有2個原子14個電子，所以CO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為：N₂，故答案為：N₂；
（6）NH₃的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，故答案為：NH₃的N原子價層電子對=$\frac{5+3}{2}$=4，且有一對孤電子對，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化方式的判斷、空間構(gòu)型的判斷、等電子體的計算等知識點，難度中等．