15．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：
Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極
B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，將電能轉(zhuǎn)化成化學能
D．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

分析 原電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；從負極反應方程式分析，消耗氫氧根離子，所以堿性減弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故B正確；
C、原電池工作時，將化學能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；
D、原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)正負極發(fā)生的反應來判斷溶液的PH的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列操作能達成實驗目的是（　　）
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯
B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔
C．在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
D．用PH試紙測次氯酸溶液的PH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學科研小組研究電解飽和食鹽水的相關(guān)內(nèi)容．
Ⅰ．設計如下方案測定飽和食鹽水的電解率．
[提示：飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%]

方案一：將甲中A或B口的氣體通入乙中的洗氣瓶，通過測定洗氣瓶D在電解前后質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率．
（1）電解飽和食鹽水總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）與導管口C相連的一極為B（填“A”或“B”）．甲裝置中產(chǎn)生NaOH的一極是鐵棒（填“鐵棒”或“碳棒”）．
方案二：利用甲裝置電解后的溶液，通過中和滴定來測定飽和食鹽水的電解率．
實驗過程為：
a．電解幾分鐘后，量取10.00mL電解液（從含NaOH的一極取液），加入錐形瓶中．
b．向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液，用0.2000mol•L-1標準鹽酸滴定待測液．
c．記錄滴定三次所耗鹽酸的體積如下：
實驗序號鹽酸體積（mL）
第一次20.90
第二次21.00
第三次21.10
（3）滴定時，邊滴邊搖動錐形瓶，直到溶液由紅色變無色，并保持半分鐘不褪色時停止滴定．
（4）若電解前飽和食鹽水的物質(zhì)的量濃度為5.4mol•L-1，則該食鹽水的電解率表示為7.78%（用分數(shù)表示出來即可，不用化簡）．
（5）科研小組對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：方案一測得的電解率小于方案二的電解率，請分析可能的原因解生成的氯氣不能完全被吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．萜類化合物是指具有（C5H8）n通式以及其含氧和不同飽和程度的衍生物，可以看成是由異戊二烯或異戊烷以各種方式連結(jié)而成的一類天然化合物．在于動植物體內(nèi)廣泛存在a、b、c三種物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．a和b都屬于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C．a和b 均可以發(fā)生加成反應和氧化反應
D．b和c互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)的稀溶液，用惰性電極電解一段時間后，燒杯中溶液pH減小的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2SO4C．Na2CO3D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物內(nèi)部可能有離子鍵
B．原子或離子間相互吸引叫化學鍵
C．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．第IA主族元素與第VIIA元素一定形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅元素的質(zhì)量不一定為0.64g
B．生成氣體體積為2.016L
C．實驗中反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為78.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應

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