Question

10．在四只燒杯中分別注入下列物質(zhì)的稀溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH減小的是（　�。�

• A． MgCl₂
• B． Na₂SO₄
• C． Na₂CO₃
• D． AgNO₃

Answer 1

分析 用惰性電極電解下列稀溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，溶液的pH減小，說明溶液中氫離子濃度增大，可能是電解含氧酸、也可能是陰極析出金屬的含氧酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，氯化鎂溶液中鎂離子水解溶液呈酸性，電解過程中鎂離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上OH^-放電，相當(dāng)于電解H₂O，電解一段時(shí)間后c（Na₂SO₄）增大，Na₂SO₄是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液的pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．電解Na₂CO₃溶液，陰極上H⁺放電、陽(yáng)極上OH^-放電，相當(dāng)于電解H₂O，電解一段時(shí)間后c（Na₂CO₃）增大，溶液堿性增強(qiáng)，則溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電極電解AgNO₃溶液，陰極上析出Ag、陽(yáng)極上析出O₂，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理與溶液pH關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意掌握電解原理及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．