Question

5．氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產(chǎn)物O₂，還原產(chǎn)物為Cu₂O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為5.6；
（2）現(xiàn)將80gCuO進(jìn)行灼燒，測(cè)得固體殘?jiān)�含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%，求CuO的分解百分率為多少．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)得電子被還原是氧化劑，部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)失電子被氧化是還原劑，據(jù)此分析；
（2）設(shè)CuO的分解百分率為x，則根據(jù)方程式結(jié)合固體殘?jiān)�含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%列方程計(jì)算．

解答 解：（1）該反應(yīng)CuO中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)得電子被還原是氧化劑，生成的Cu₂O為還原產(chǎn)物，CuO中部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)失電子被氧化是還原劑，生成O₂為氧化產(chǎn)物，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生O₂氣體的體積為$\frac{1}{4}$×22.4=5.6L，
故答案為：CuO；CuO；O₂；Cu₂O；5.6；
（2）設(shè)CuO的分解百分率為x，所以由4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂，則反應(yīng)后剩余CuO為80（1-x），生成Cu₂O為$\frac{80x}{80}$×$\frac{1}{2}$×144=72x，又固體殘?jiān)�含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86%，所以$\frac{80（1-x）×\frac{64}{80}+72x×\frac{128}{144}}{80（1-x）+72x}$×100%=86%，解得x=96.6%，答：CuO的分解百分率為96.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化再結(jié)合基本概念確定氧化劑和氧化產(chǎn)物，再結(jié)合方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算，題目難度不大．