13．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時測得飽和溶液的密度為dg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10Sd}$ mol•L-1B．$\frac{100Sd}{M（100+S）}$ mol•L-1
C．$\frac{10Sd}{M}$mol•L-1D．$\frac{M（100+S）}{1000Sd}$ mol•L-1

分析 該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{s}{100+s}$，再根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算飽和溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：某溫度下該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{s}{100+s}$，此時飽和溶液的密度為dg•mL-1，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×d×\frac{s}{100+s}}{M}$mol/L=$\frac{100sd}{M（100+s）}$mol/L，故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系，注意對定義式的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
（2）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（4）“結(jié)晶”時應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準(zhǔn)確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉加熱至充分反應(yīng)（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是b．
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑．實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需膠頭滴管、500mL容量瓶．Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（3）配平下面化學(xué)方程式
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是c（選填序號）
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．葡萄糖在不同條件下可以轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)，請回答下列問題：
已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2$→_{加熱，加壓}^{O_{2}催化劑}$2CH2=CHOOCR+2H2O

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料．A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
①寫出D中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
③E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質(zhì)量介于A、B之間，Y的相對分子質(zhì)量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應(yīng)生成Z．
①下列說法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物A、Y是同分異構(gòu)體      D．化合物A、Z具有相同官能團(tuán)，屬于同系物
②與葡萄糖相對分子質(zhì)量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應(yīng)，生成44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則N的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．鋁離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
D．原子核內(nèi)有30個中子的鐵原子：2656Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列物質(zhì)：
①Cu  ②CO2  ③H2SO3 ④H2O ⑤液態(tài)HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl  ⑨蔗糖=10 ⑩NaOH溶液．
屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑨，能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號，必須填全，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（　　）
A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m
C．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④MgCl2 ⑤NH4Cl ⑥濃H2SO4�、逤2H5OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有④⑤，屬于非電解質(zhì)的有②⑦．

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