Question

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（2）在生成物中，A為______化合物，CO2為_______化合物（填“離子化合物”或共價(jià)化合物），含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________。

（3）CN﹣與N2互為______，寫出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

Answer 1

【答案】O>N>C>K N＞O＞C 離子 共價(jià) sp 等電子體； 1：1

【解析】

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢(shì)，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高．
（2）由原子守恒推測(cè)物質(zhì)A，含極性共價(jià)鍵的分子是CO2，為共價(jià)化合物，由分子結(jié)構(gòu)推測(cè)雜化類型；
（3）所含原子數(shù)相同，且價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子互為等電子體，等電子體的組成相似，進(jìn)而寫出CN-的電子式與HCN的結(jié)構(gòu)式，從中找出σ鍵與π鍵數(shù)目。

（1）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O>N>C>K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，

故答案為：O>N>C>K；N>O>C；

（2）由原子守恒可知A為K2S，由陰陽離子通過離子鍵形成，即為離子晶體；CO2是由極性鍵組成的共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，直線形分子，直線形分子的雜化類型為sp。

故答案為：離子晶體；共價(jià)；sp；

（3）CN與N2由兩個(gè)原子構(gòu)成，價(jià)層電子數(shù)均為10，原子個(gè)數(shù)、價(jià)層電子數(shù)相等的物質(zhì)互為等電子體，因等電子體的組成相似，所以CN內(nèi)部C與N之間也是共價(jià)三鍵，其電子式為：，HCN結(jié)構(gòu)式為HC≡N，單鍵為σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，即一個(gè)HCN分子中兩個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，

故答案為：等電子體；；1:1。