【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A、1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；

C、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數(shù)之比不明確；

D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A項、78gNa2O2固體相當(dāng)于1molNa2O2，故1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；

B項、常溫下向1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的個數(shù)為0.1NA個，而醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，故加水稀釋，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；

C項、12C和14C組成的氯氣中兩者的個數(shù)之比不明確，故氯氣的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤；

D項、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）。

（1）Ti2+的基態(tài)價電子排布式為_______________________。

（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為_______________________。

（4）與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學(xué)式) 。

（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個O2.(填序號，下同)

（1）質(zhì)量最大的是________________，（2）分子數(shù)最多的是_____________，

（3）原子數(shù)最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數(shù)最多的是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖所示與對應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖：

請回答下列問題：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：

①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。

（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。

（3）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(3)“還原”時，被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________。

(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的電負性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序為______________。

（2）在生成物中，A為______化合物，CO2為_______化合物（填“離子化合物”或共價化合物），含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________。

（3）CN﹣與N2互為______，寫出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH- =HSO3-

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