Question

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．

• A、③⑤
• B、①③⑥
• C、僅有⑤
• D、②④

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強(qiáng)酸中；
③二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉；
④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水；
⑥酸式鹽和對(duì)應(yīng)堿的反應(yīng)，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量．

解答： 解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，所以量不同，反應(yīng)不同，故①錯(cuò)誤；
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，前者過量，反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓產(chǎn)生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故②錯(cuò)誤；
③氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，碳酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與量有關(guān)，OH^-+CO₂=HCO₃^-，故③錯(cuò)誤；
④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag ⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，后發(fā)生：AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產(chǎn)物不同，故④錯(cuò)誤；
⑤Al（OH）₃不溶于過量的氨水，所以與量無關(guān)，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故⑤正確；
⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過量，2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，后者過量，HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，量不同，生成產(chǎn)物不同，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)，題目難度較大．