【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.苯B.聚乙烯C.乙酸D.甲烷

【答案】B

【解析】

高分子化合物是相對分子質(zhì)量上萬的化合物，據(jù)此分析作答。

A．苯不是高分子化合物，故A錯誤；

B．聚乙烯是高分子化合物，故B正確；

C．乙酸不是高分子化合物，故C錯誤；

D．甲烷是最簡單的有機化合物，不是高分子化合物，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應(yīng)時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑為_____________，氧化產(chǎn)物是___________。

(3)17.4gMnO2能與_____摩爾HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有______摩爾HCl被氧化？

(4)若在標準狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______摩爾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。

（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) △H = -198kJ·mol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機理為:

Ⅰ：V2O5+ SO2→2VO2 +SO3(快) Ⅱ: 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)

B. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

C. 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量

D. 在恒溫、恒容條件下，達到平衡后繼續(xù)加入少量SO3平衡將向正反應(yīng)方向移動，所以SO3的體積百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是

A.CuB.AgC.FeD.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關(guān)性質(zhì)之后，準備對氨的性質(zhì)進行實驗探究。

(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。

(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是_________________________。

(3)該小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①利用裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。已知紅色物質(zhì)為一種單質(zhì)，則氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式為________________。

②有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋―→Cu＋Cu2＋。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。

(4)該小組的同學根據(jù)"侯氏制堿法"原理，進行碳酸氫鈉的制備，有關(guān)反應(yīng)為：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

某同學用上圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

①實驗時，須先從a管通入________氣體(填化學式），然后從b管持續(xù)通入另一種氣體。

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。

③碳酸氫鈉受熱所得固體12.28 g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00 g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是

A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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