Question

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為____________，分子的物質的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為___________，原子個數(shù)比為___________，質量比為__________。

（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實驗室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時需稱取的NaOH的質量是_____________。

（5）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。

Answer 1

【答案】3:2 1:1 3:2 1:1 2:3 2:3 L 80g 30g/mol 7：1

【解析】

（1）O2和O3的物質的量之比，就等于分子數(shù)之比，依據(jù)組成分子的原子數(shù)再求原子數(shù)之比；

（2）相同條件下，氣體的體積比等于物質的量之比，等于分子數(shù)之比；

（3）根據(jù)物質的量的相關公式進行計算；

（4）配制溶液時，容量瓶的選擇應本著“寧大勿小”的原則，選實驗室常有規(guī)格的容量瓶，所以應選1000mL的容量瓶，以此計算所需NaOH的質量；

（5）氣體的平均摩爾質量為：M=；CO2與CO的體積之比等于CO2與CO的物質的量之比；

（1）等質量的O2和O3的物質的量分別為：n(O2)=、n(O3)=，即n(O2)：n(O3)=3:2，所以O2和O3的分子數(shù)之比為3:2，原子數(shù)之比為：=1:1，本題答案為：3:2、1:1、3:2；

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3有：n(O2)/n(O3)=V(O2)/V(O3)=1:1，分子個數(shù)比為1:1，原子個數(shù)比為：2 n(O2)/3n(O3)=2:3，質量之比為：32:48=2:3，本題答案為：1:1、2:3、2:3；

（3）設cg氧氣含x個氧分子，則有：a：b=c：x，x=，cg氧氣的物質的量為：n=mol，所以cg氧氣的體積為：22.4L/mol×mol=L，本題答案為： L；

（4）配制時應選1000mL容量瓶，所需n(NaOH)=1L2mol·L-1=2mol，質量為：2mol40g/mol=80g，本題答案為：80g；

（5）標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為：n==0.5mol，所以平均分子質量為：M==30g/mol，設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，得到28x+44y=15，x+y=0.5，解得：x= 、 y=，所以CO2與CO的體積之比是7:1，本題答案為 30g/mol，7:1。