現(xiàn)有0.1mol/L Na2CO3溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH
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分析：pH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
解答：解：測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值，
故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查PH試紙的使用方法，難度不大，注意常見(jiàn)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH
把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH
．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-
，該溶液pH的范圍一定介于
7到13
7到13
之間．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案．
向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是
 
；純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
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（二）如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
 
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
 
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：
 
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH＞7，你認(rèn)為原因是什么？
 
（用離子方程式表示）
（2）常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色．對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈
 
性．
對(duì)為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問(wèn)題，同學(xué)們展開(kāi)了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時(shí)混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)評(píng)判上述觀點(diǎn)．（要求必須寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
①向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
②一小塊金屬鈉加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游動(dòng)并發(fā)出“吱吱”的響聲；
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平稱取5.85g NaCl固體；
④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可檢驗(yàn)SO42－的存在；
⑤蒸發(fā)NaCl溶液以得到NaCl固體時(shí)，不必將溶液蒸干；
⑥向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑦如圖，可觀察到靈敏檢流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)；

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的現(xiàn)象相同。
⑵現(xiàn)有0.1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，其
正確的操作是                                                                           
                                                                                       
你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于             之間。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的：                            。

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